Классификация химических реакций

Видео: §38, 9 кл. Классификация химических реакций. Скорость химических реакций

Химической реакцией называют процесс превращения веществ, во время которого наблюдается изменение их строения или состава. В результате такого процесса происходит переход исходных веществ, или реагентов, в конечные продукты. На сегодняшний день сформирована весьма четкая классификация химических реакций.

Описание реакций с помощью уравнений. Признаки химических реакций

Существует несколько классификаций, в каждой из которых во внимание берется один или несколько признаков. Например, химические реакции можно разделять, обращая внимание на:

• количество и состав реагентов и конечных продуктов;
• агрегатное состояние исходных и конечных веществ (газ, жидкость, твердая форма);
• количество фаз;
• природу частиц, которые переносятся во время реакции (ион, электрон);
• тепловой эффект;
• возможность протекания реакции в обратном направлении.

Стоит отметить, что химические реакции принято записывать с помощью формул и уравнений. При этом левая часть уравнения описывает состав реагентов и характер их взаимодействия, а в правой части можно увидеть конечные продукты. Еще один очень важный момент – количество атомов каждого элемента в правой и левой части должно быть равным. Только так соблюдается закон сохранения массы.

Как уже упоминалось, существует множество классификаций. Здесь будут рассмотрены наиболее часто используемые.

Классификация химических реакций по составу, количеству исходных и конечных продуктов

Реакции соединения: в них вступает несколько веществ, которые объединяются, образуя более сложное вещество. В большинстве случаев такая реакция сопровождается выделением тепла.

Реакции разложения: исходным реагентом служит сложное соединение, которое в процессе распада образует несколько более простых веществ. Такие реакции могут быть как окислительно-восстановительными, так и происходить без изменения валентности.

Реакции замещения – представляют собой взаимодействие между сложным и простым веществом. В процессе происходит замещение какого-либо атома сложного вещества. Схематически реакцию можно отобразить следующим образом:

А + ВС = АВ + С

Реакции обмена – это процесс, во время которого два исходных реагента обмениваются между собой составляющими частями. Например:

АВ + СД = АД + СВ

Видео: Классификация химических реакций в органической химии

Реакции переноса – характеризируются переносом атома или группы атомов от одного вещества к другому.

Классификация химических реакций: обратимые и необратимые процессы

Еще одна важная характеристика реакций – это возможность обратного процесса.

Итак, обратимыми называют такие реакции, продукты которых могут взаимодействовать друг с другом, образуя те же исходные вещества. Как правило, в уравнении обязательно должна отображаться эта черта. В это случае между левой и правой частью уравнения ставят две противоположно направленные стрелки.

При необратимой химической реакции продукты ее не способны реагировать друг с другом – по крайне мере, при нормальных условиях.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Видео: № 182. Неорганическая химия. Тема 20. Химические реакции. Часть 1. Классификация химических реакций

Термохимические реакции разделяют на две основные группы:

• экзотермические процессы, во время которых наблюдается выделение тепла (энергии);
• эндотермические процессы, для которых необходимо поглощение энергии извне.

Классификация химических реакций по количеству фаз и фазовым признакам

Как уже упоминалось, агрегатное состояние веществ также имеет огромное значение для полной характеристики химической реакции. По этим признакам принято выделять:

Видео: Классификация химических реакций. Общая химия. Разбор основных особенностей органической химии, с которыми сталкиваются учащиеся при изучении ее

• газовые реакции;
• реакции в растворах;
• химические процессы между твердыми веществами.

Но исходные и конечные продукты не всегда относятся к какому-либо одному агрегатному состоянию. Поэтому реакции классифицируют и исходя из количества фаз:

• однофазные, или гомогенные реакции – это процессы, продукты которых находятся в одном и том же состоянии (в большинстве случаев такая реакция протекает либо в газовой фазе, либо в растворе);
• гетерогенные реакции (многофазные) – реагенты и конечные продукты могут находиться в разных агрегатных состояниях.