Химическая связь и принцип ее образования

Видео: Химия. Химическая связь. Ковалентная связь и ее характеристики. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Химическая связь – это довольно сложное понятие, которое формировалось долгое время на основе учений и представлений о строение атома. Так, в XVI –XVII в.в. были первые попытки объяснить химическое сходство на основе корпускулярного учения. Р. Бойль, думал, что двигательной силой химических реакций является совпадение частиц по типу замок-ключ, т. е. атомы "собирались" и "разбирались", образуя новые вещества. Позже в XVIII в. на смену механической теории приходит динамическая, сторонником которой являлся И. Ньютон. Он считал, что причиной химического подобия являются силы притяжения разной интенсивности. В ХІХ ст. начинается электрохимический период. В это время немецкий химик А. Кекуле предположил, что валентность равна числу химических связей атома. Используя это утверждение, стали изображать структурные формулы молекул, в которых черточки обозначали химические связи. Это все было предпосылками к объяснению понятия «химическая связь», которое полностью сформировалось только после открытия электрона. Именно после этого была выдвинута гипотеза о том, что вещества образуются за счет перемещения или сдвига электронов от одного атома к другому. Со временем данное предположение нашло научное подтверждение и используется сейчас, утверждая, что химическая связь образуется за счет взаимодействия всех электронов и всех ядер атомов, которые входят в состав молекул.

Видео: 13. Металлическая химическая связь Инфоурок. Химия 8 класс

Объяснить электронную природу связи поможет атом водорода. Известно, что он содержит один неспаренный электрон, который находится на первом энергетическом уровне. При сближении двух атомов водорода ядро одного из них начинает притягивать электроны другого, и наоборот. Межу атомами возникает взаимодействие, расстояние между ними уменьшаться, взаимное притяжение уравновешивается отталкиванием ядер. В молекуле, которая только образовалась, электронная плотность повышена. Эти два электронных облака элементарных частиц объединяются и образуют одно электронное облако молекулы. Проще говоря, химическая связь является результатом перекрывания электронных орбиталей разных атомов за счет взаимодействия неспаренных электронов.

Однако не все атомы взаимодействуют между собой. Так, не перекрываются электронные оболочки инертных газов, т.е. они остаются стабильными. На основе этого сформулировано правило октета Льюиса, которое гласит, что атомы всех элементов при образовании химической связи стремятся изменить электронную оболочку до конфигурации ближайшего инертного газа, отдавая или присоединяя электроны.

Видео: Ионная химическая связь

В существующих веществах различают несколько типов связи. Так, существует ионная, металлическая, ковалентная, донорно-акцепторная. Например, химическая связь металлов существует только у металлических элементов. Она образуется за счет отдачи 1-2 электронов каждым атомом, т.е. рядом находящиеся частицы «делятся» электронами, которые образуют как бы желе. Внутри этой среды находятся ионы металла.

Исходя из всего вышесказанного, можно сделать вывод, что химическая связь представляет собой взаимодействие атомов, которое происходит за счет обмена электронами или их переходом от одной элементарной частицы вещества к другой.