Дихромат калия

Вещество дихромат калия имеет несколько наименований, которые, в большей или меньшей степени частоты, употребляются в зависимости от сферы использования самого вещества. Традиционно, в химической теории чаще всего используются названия двухромовокислый калий или же калиевый хромпик. Когда речь идет о промышленном использовании, тогда это соединение обозначают термином хромпик. При этом очень важно понимать, о каком именно соединении идет речь, потому что в обиходном употреблении хромпиком еще именуют дихромат натрия с формулой Na2Cr2O7 * 2H2O. Химическая формула калиевого хромпика — K2Cr2O7.

Физические свойства калиевого хромпика следующие. Внешне это вещество представляет собой кристаллы оранжевого цвета, кристаллическая решетка которых изменчива под воздействием температуры. При ее величине до 257° С решетка имеет форму триклинных монокристаллов, а при повышении температуры выше 257° С она изменяет вид на моноклинную.

Вещество дихромат калия имеет температуру плавления 396° С, при ее повышении более 500° С вещество распадается на К2CrO4, Cr2О3 и кислород. Удельная плотность хромпика калиевого составляет 2,69 г/см3. Двухромовокислый калий хорошо растворяется в водных растворах:

- при температуре 0 °С, в 100 граммах воды полностью растворяется 4,6 грамма калиевого хромпика-

- при температуре в 25 °С, в таком же количестве воды можно полностью растворить уже 15,1 грамма, а при повышении температуры до 50 °С – уже 37,7 грамма.

Видео: Получение дихромата натрия

В спиртах, например, в этаноле, дихромат калия растворяется слабо.

Двухромовокислый калий образует эвтектику – композиционный жидкий раствор, который кристаллизуется при самой малой температуре для данной группы веществ, структурно-композиционная формула которого - Н2О - К2Cr2О7 при содержании хромпика 4,30% по массе. Температура плавления этого соединения всего 0,63 °С, а закипает оно при 104,8 °С (содержание хромпика калия в растворе - 52% по массе).

Видео: Вулкан - дихромат аммония

С участием такого вещества, как дихромат калия, реакции протекают в кислых средах, если он представлен водным раствором. Само вещество также является сильнейшим окислителем, например, в ходе реакции хромпика калиевого и серы получаются соль K2SO4 и оксид хрома.

При взаимодействии с серной и азотной кислотами двухромовокислый калий образует полихроматы. При подогреве смесей, содержащих это соединение и перекись водорода, получаются легко взрывающиеся кристаллы пероксида, который, в свою очередь, является важным компонентом взрывчатых веществ.

Промышленно получение хромпика калиевого осуществляется посредством реакции обмена Na2Cr2O7 с KCl, при которой раствор разогревается до огромных температур – порядка 1000 - 1300° С.

Используется дихромат калия, химические свойства которого описаны выше, в производстве различных красителей, в текстильной и кожевенной отраслях промышленности его применяют при дублении кож. Распространено применение в деревообработке и производстве спичек, изготовлении пиротехнических смесей, фотографии. Если растворить калиевый хромпик в серной кислоте, получается очень эффективный раствор для мытья стеклянных приборов в лабораториях. Как компонент калиевый хромпик используется в сухих электролитах, а также в металлургии как ингибитор процесса ржавления металлов и их сплавов.

Видео: Много пены из ниоткуда!

Хромпик калиевый - крайне токсичное соединение. Капли его раствора, попадая на открытые участки тела человека, разрушают кожные покровы. Даже небольшие концентрации этого вещества могут нанести серьезный вред дыхательным путям и повреждать хрящевые связки тканей. Известны случаи поражения почек, печени и желудочно-кишечного тракта. Поэтому при производстве работ с дихроматом калия следует строго выполнять меры предосторожности. Особенно следует позаботиться о защите органов дыхания и кожи.