Энергия активации

Видео: Music to activate vital energy and health - the Healing vibration Healing Music Channel

Химические реакции могут протекать с различными скоростями. Одни из них завершаются в течение нескольких секунд, другие могут тянуться часами, днями и даже десятилетиями. Для того чтобы определить производительность и размер необходимой аппаратуры, а также количество производимого продукта, важно знать скорость, с которой протекают химические реакции. Она может иметь различные величины, в зависимости от:
-концентрации реагирующих веществ-
-температуры системы.

Видео: Жизненая энергия / активация и балансировка 1 (корневой) чакры (муладхары)

Шведским ученым С. Аррениусом в конце девятнадцатого столетия было выведено уравнение, показывающее зависимость скорости химической реакции от такого показателя, как энергия активации. Этот показатель является величиной постоянной и определяется природой химического взаимодействия веществ.
По предположению ученого, в реакцию между собой могут вступать только те молекулы, которые образуются из обычных и находятся в движении. Такие частицы были названы активными. Энергия активации – это та сила, которая нужна для перехода обычных молекул в такое состояние, при котором их движение и реакция становятся наиболее быстрыми.

В процессе протекания химических взаимодействий одни частицы вещества разрушаются, а другие возникают. При этом меняются связи между ними, то есть перераспределяется электронная плотность. Скорость протекания химической реакции, при которой старые взаимодействия полностью бы разрушались, имела бы весьма низкое значение. При этом количество сообщаемой энергии должно быть высоким. Научные исследования показали, что в ходе взаимодействия веществ любая система образует активированный комплекс, являющийся ее переходным состоянием. При этом старые связи ослабляются, а новые только намечаются. Данный период весьма невелик. Он составляет доли секунды. Результатом распада данного комплекса является образование исходных веществ, или продуктов химического взаимодействия.

Видео: Экзич "Энергия активации" + "Назад к себе"

Для того чтобы переходный компонент возник, необходимо придание активности системе. Для этого и нужна энергия активации химической реакции. Образование переходного комплекса определено силой, которой обладают молекулы. Количество в системе таких частиц зависит от температурного режима. Если он достаточно высок, то доля активных молекул велика. При этом величина силы их взаимодействия выше или равна показателю, именуемому «энергия активации». Таким образом, при достаточно высоких температурах количество молекул, способных образовывать переходный комплекс, высоко. Вследствие этого скорость химической реакции возрастает. Напротив, если энергия активации имеет большое значение, то доля частиц, способных к взаимодействию, невелика.
Наличие высокого энергетического барьера является препятствием протекания химических реакций при низких температурах, хотя их вероятность существует. Экзотермические и эндотермические взаимодействия имеют различные характеристики. Первые из них протекают с наименьшей энергией активации, а вторые – с большей.

Используется данное понятие и в физике. Энергия активации полупроводника является той минимальной силой, которая должна придать ускорение электронам для перехода в зону проводимости. В течение данного процесса разрываются связи между атомами. Кроме этого, электрон должен переместиться из валентной зоны в сектор проводимости. Увеличение температуры является причиной усиления теплового перемещения частиц. При этом часть электронов переходит в состояние свободных носителей заряда. Внутренние связи могут быть также разорваны электрическим полем, светом и т.д. Энергия активации имеет значительно большие величины у собственных полупроводников по сравнению с примесными.